Học kỳ I – Năm học 2008 – 2009
Thời gian làm bài – 90 phút
Câu 1:
Tính pH của các dung dịch A, B:
(a) Dung dịch A: H2SO4 0.01 M. Biết H2SO4 có pKa2 = 1.94
(b) Dung dịch B: muối (NH4)2S 0.1 M.
Biết H2S có pKa1 = 7; pKa2 = 13; NH3 có pK = 4.75
(c) Trộn 100 ml dung dịch acid HY 0,1 M vào 100 ml dung dịch H3X 0,1 M. Thêm tiếp 100 ml dung dịch KOH 0,15 M vào hỗn hợp acid trên, pH dung dịch sau khi thêm là 5.2. Tính pKa của acid HY, biết pKa1 (H3X) < pKa (HY) < pKa2 (H3X).
Câu 2:
Cho H2S lội qua dung dịch chứa các ion kim loại M2+ 0.01M và N2+ 0.01M đến bão hòa (CH2S = 0.1M). Biết TMS = 10-25; TNS = 10-22.5.
(a) Cho biết thứ tự các kết tủa trong dung dịch
(b) Có khoảng pH nào để tách các ion kim loại ra được không?
(c) Nếu thêm NH3 vào dung dịch trên (với [NH3] tự do = 1M thì khoảng pH tách các ion kim loại thay đổi thế nào? Cho Phức N(NH3)42+ có pK1-4 = 8; H2S có pKa1 = 7 và pKa2 = 13; NH3 có pK = 4.75.
Câu 3:
Cho:
(a) Dựa vào các dữ kiện trên, hãy cho biết tính khử của Co2+ thay đổi thế nào khi có mặt NH3? Hãy tính hằng số bền tổng cộng của phức Co(NH3)62+, cho biết hằng số bền tổng cộng của phức Co(NH3)63+ là 1035,2.
(b) Có phản ứng xảy ra không nếu thêm Cu+ vào dung dịch Co3+ có chứa NH3. Cho biết phức Cu(NH3)42+ có pK1-4 = 12; Cu(NH3)2+ có pK1-2 = 10.9; = 0.153 V.
